교수님 안녕하세요, 4강 화학량론(2) 예제 3,15번에 관해 질문이 있습니다.(34분)

요소 화학식에서 암모니아의 계수가 2일 때 mol 2NH3 = 질량 849.2 / 몰 질량 17 을 하여 2NH3가 50 mol, NH3가 25mol임을 잘 구했고, 이산화탄소도 27.8mol, 약 28mol인 것을 잘 구했습니다. 교수님의 풀이 방식과 거의 동일하게 해당 문제를 풀고 답까지 맞았으나, 풀이 과정 중 큰 차이가 있어서 여쭤보고자 합니다. 

1. 반응식에서 2NH3와 같이 계수가 존재할 때 몰 수를 구해야 한다면 2NH3 = 질량 / 몰 질량(1mol일 때)을 구하는 것이 맞나요? 아니면 몰 수를 구할 땐 계수를 그냥 무시하고 NH3 = 질량 / 몰 질량 으로 구하나요?

2. 2NH3의 몰 수를 구한 후 반응식에서의 계수비와 몰수비를 활용할 때 2NH3는 50mol, 이산화탄소는 28mol을 대입하여 2-1 아래와 같이 생성물의 몰 수를 구하는 것 아닌가요? 제가 이해가 되지 않는 것은 반응식의 비가 ` 2 : 1 : 1: 1`이고, 2NH3를 쓰는 것인데 왜 NH3로 바꿔 2-2 아래와 같이 계산하나요? 

2-1

 50  28

-50 -25 +25 +25

----------------

      3

2-2 

 25  28

-25 -12.5 +12.5 +12.5

----------------

      15.5

 또한, 해당 문제에서 반응 후 초과 시약인 이산화탄소의 질량을 구할 때 3mol = 이산화탄소 질량 / 몰 질량 44 이므로 이산화탄소 질량은 3*44 = 132g이 해당 문제의 정답인 126g과 비슷한데(차이가 나는 이유는 아마 소숫점 자리 절사나 대략적인 몰 질량을 사용해서 인 것 같습니다.) 풀이에서의 답은 반응 후 이산화탄소 질량이 44*15.5 = 682g이 되어 해당 문제의 정답과 일치하지 않습니다.

 긴 질문을 읽어주셔서 감사드리며 확인 부탁드립니다.