| 제목 | 답변완료 일반화학 연습문제 3.92번 | ||
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| 질문유형 | 강좌내용 | 교수님 | 이지혜 |
| 과목 | 일반화학 | 강좌명 | |
| 작성자 | 김*정 (o*****2) | 등록일 | 2023-07-08 19:01 |
| 첨부파일 | |||
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3.92번 어떻게 접근하고 답을 구해야 할지 모르겠습니다. 자세한 풀이 부탁드립니다 답변 완료된 질문과 답변은 수정 및 삭제가 불가합니다. |
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이*혜
교수님
안녕하세요
화학식량에 대해 학습하고 있군요~!
아래 계산식을 참고 해 주세요
헥세인(C6H14)의 몰질량 = 6(12.01) + 14(1.008) = 86.172 g/mol
에틸렌(C2H4)의 몰질량 = 2(12.01) + 4(1.008) = 28.052 g/mol
수득률을 고려한 C2H4의 질량
= 481 g / (42.5/100) = 1130 g C2H4
---> 1130 g C2H4 생산하려고 반응시키면,
수득률이 42.5%라서 481 g C2H4 얻음.
C2H4 1131.7647 g의 몰수
= 1130 g / (28.052 g/mol) = 40.3 mol C2H2
C6H14 : C2H4 = 1 : 1 계수비(몰수비) 이므로,
필요한 C6H14의 몰수 = 40.3 mol C6H14
40.3 mol을 질량으로 환산하면,
40.3 mol * (86.172 g/mol) = 3470 g C6H14
= 3.47×10^3 g C6H14
답: 3.47×10^3 g
- 2023-08-09
- 2024-12-12 수정
