3번 선지를 보다 물의 자동이온화에 대해 이해가 잘 안되어 질문 드립니다

물의 자동 이온화 상수에 대해서 [H+][OH-]=10^-14여서 pH + pOH = 14이라는 것은 순수한 물만 있을 때 해당이 되는 걸로 저는 알고 있는데요..

순수한 물이 있을 때 아주 적은 확률로 2H2O가 H3O+와 OH-로 이온화 되는데 이 때 평형이 되면 [H+]와 [OH-]가 각각 10^-7이 되어 순수한 물의 pH가 7인것으로 알고 있습니다.

그런데 순수한 물에다가 용질을 넣은 상태인 수용액은 [H+]나 [OH-]나 바뀔 수 있으니까 pH + pOH = 14 는 성립하지 않는거 아닌가요?

예를 들어 물과 산이 만난다면 산에 있는 H+가 추가되어 수용액의 전체 [H+]는 증가하고 염기와 물이 만난다면 물에 있던 H+가 염기한테 뺏기니까 수용액의 전체 [H+]는 감소 하는 느낌으로요..

3번 선지에서 교수님이 물의 자동이온화 상수에 의해 pH + pOH = 14니까 pH가 1이면 pH가 13이라고 말씀하셨는데 순수한 물에 용질을 넣는 순간 [H+]나 [OH-]가 바뀌니까 pH + pOH = 14는 성립하지 않는 거 아닌가요?