| 제목 | 답변완료 일반화학2 6강 예제 143번 | ||
|---|---|---|---|
| 질문유형 | 강좌내용 | 교수님 | 조성민 |
| 과목 | 일반화학 | 강좌명 | |
| 작성자 | 이*호 (a********h) | 등록일 | 2024-10-13 01:47 |
|
풀이가 이해가 잘 안 되어 질문 드립니다..
HCl을 물에 넣은 수용액에서 HCl 몰농도가 10^-4 M이 나온 거 잖아요. 그래서 HCl의 [H+]와 [Cl-]가 10^-4 M인건 알겠는데요. 이건 용질이잖아요.
용매인 H2O는 물의 자동 이온곱 상수에 의해서 물의 [H+]와 [OH-]는 각각 10^-7M인데 문제에서 나오는 H+이온과 OH-이온은 HCl 수용액에 있는 전체 H+와 OH-를 의미하는 거 아닌가요??
교수님이 풀어주신 [H+]가 10^-4M은 HCl의 H+만 해당하지 용매인 물의 H+는 반영하지 않았다고 생각이 되는데요..
HCl의 [H+]는 10^-4이고 용매인 H2O의 [H+]는 10^-7이니까 문제에서 나오는 H+ 이온의 농도는 (10^-4) + (10^-7)이고 OH- 이온의 농도는 10^-7이여야 하는 거 아닌가 하는 생각이 들어 질문 드립니다. 답변 완료된 질문과 답변은 수정 및 삭제가 불가합니다. |
|||
- 댓글
- 0
용매인 H2O는 물의 자동 이온곱 상수에 의해서 물의 [H+]와 [OH-]는 각각 10^-7M인데 문제에서 나오는 H+이온과 OH-이온은 HCl 수용액에 있는
전체 H+와 OH-를 의미하는 거 아닌가요??
---> 10^-7M 는 순수한 물에서 비롯된 수소와 수산화 이온의 농도입니다.
HCl의 [H+]는 10^-4이고 용매인 H2O의 [H+]는 10^-7이니까 문제에서 나오는 H+ 이온의 농도는 (10^-4) + (10^-7)이고 OH- 이온의 농도는 10^-7이여야 하는 거 아닌가 하는 생각이 들어 질문 드립니다.
---> 수산화 이온의 농도는 물의 자동 이온곱 상수의 영향보다 염산의 영향을 지배적으로 받죠. 즉 수소 이온의 농도 역시 물보다는 염산의 농도인 10^(-4)M이므로 수산화 이온의 농도는 10^(-10)M 입니다.
- 2024-10-22
- 2024-12-12 수정
