조*민 교수님

질문 1: 32분 40초에서 NO2가 반응중간체라고 하셨는데요. 반응 중간체는 반응물도 생성물도 아닌 것을 말하는데, 전체 반응식에서 NO2는 생성물에 있는데 왜 반응 중간체라고 하신건지 궁금합니다. 

 

---> NO2룰 반응중간체라고 설명하지 않았구요. 소거해야 한다고만 말했는데, 혼란을 드렸나 보네요. 이산화질소는 중간체가 아닙니다. 다만 생성물에 포함되므로 반응 속도식에서 생성물의 농도에 비례할 수 없기에

NO2 를 다른 반응물로 대체하는 작업을 진행한 거예요.^^

 

 

 

질문 2: 

예제 125번 푸실 때 rds의 v=k2[NO3][NO2]를 구하신 후에요. N2O5의 분해의 전체 반응식이 N2O5 + NO3 -> 3NO2 + O2라는 걸 구한 후 32분40초에서 NO2는 반응물이 아니라 전체 반응식의 속도식에 영향을 못끼치므로 [NO2]를 단일 메커니즘에서 따로 구한 후 rds의 v=k2[NO3][NO2]에 대입해서 푸셨잖아요. 이 부분이 이해가 안갑니다. 전체 반응식에서 반응 속도식이 반응물의 농도에만 영향을 끼친다고 생각해서 이렇게 푼건데, 

강의 초반 [3.속도식의 결정]의 예시에서 나온 2O3->3O2의 전체 반응속도식이 k[O3]^2 / [O2]인것처럼 생성물의 농도도 영향을 끼칠 수 있잖아요.

근데 예제 125번 경우에는 왜 전체 반응식의 속도식이 반응물의 농도에만 영향을 끼친다고 생각하고 푼 건가요??

 

PS: 질문1을 한 이유는 rds의 v=k2[NO3][NO2]에서 NO2가 전체 반응식에서 생성물에 해당되기 때문에, 일반적인 경우는 전체 반응식의 속도식은 반응물의 농도로만 결정되지만, 생성물의 농도가 전체 반응식의 속도식에 영향을 끼치는 경우도 있기 때문에 드린 질문입니다...! 

 

---> 위의 설명과 마찬가지네요. 이산화질소가 반응속도에 비례할 수 없기 때문에, 다른 반응물로 치환했습니다. 

오존의 반응의 경우는 생성물이 반응 속도에 반비례하기 때문에 쓸 수 있었어요. 오존의 경우는 꽤 특수한 경우라고 할 수 있겠지요. 

• 2024-10-12
• 2024-12-12 수정