제목 | 답변완료 일반화학2 2강 (화학반응 속도론3) | ||
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질문유형 | 강좌내용 | 교수님 | 조성민 |
과목 | 일반화학 | 강좌명 | |
작성자 | 이*호 (a********h) | 등록일 | 2024-10-03 15:20 |
32분38초에 이해가 잘 안가는 부분이 있어 2가지 질문 드립니다
질문 1: 32분 40초에서 NO2가 반응중간체라고 하셨는데요. 반응 중간체는 반응물도 생성물도 아닌 것을 말하는데, 전체 반응식에서 NO2는 생성물에 있는데 왜 반응 중간체라고 하신건지 궁금합니다.
질문 2: 예제 125번 푸실 때 rds의 v=k2[NO3][NO2]를 구하신 후에요. N2O5의 분해의 전체 반응식이 N2O5 + NO3 -> 3NO2 + O2 라는 걸 구한 후 32분40초에서 NO2는 반응물이 아니라 전체 반응식의 속도식에 영향을 못끼치므로 [NO2]를 단일 메커니즘에서 따로 구한 후 rds의 v=k2[NO3][NO2]에 대입해서 푸셨잖아요. 이 부분이 이해가 안갑니다. 전체 반응식에서 반응 속도식이 반응물의 농도에만 영향을 끼친다고 생각해서 이렇게 푼건데, 강의 초반 [3.속도식의 결정]의 예시에서 나온 2O3->3O2의 전체 반응속도식이 k[O3]^2 / [O2]인것처럼 생성물의 농도도 영향을 끼칠 수 있잖아요. 근데 예제 125번 경우에는 왜 전체 반응식의 속도식이 반응물의 농도에만 영향을 끼친다고 생각하고 푼 건가요??
PS: 질문1을 한 이유는 rds의 v=k2[NO3][NO2] 에서 NO2가 전체 반응식에서 생성물에 해당되기 때문에, 일반적인 경우는 전체 반응식의 속도식은 반응물의 농도로만 결정되지만, 생성물의 농도가 전체 반응식의 속도식에 영향을 끼치는 경우도 있기 때문에 드린 질문입니다...! 답변 완료된 질문과 답변은 수정 및 삭제가 불가합니다. |
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질문 1: 32분 40초에서 NO2가 반응중간체라고 하셨는데요. 반응 중간체는 반응물도 생성물도 아닌 것을 말하는데, 전체 반응식에서 NO2는 생성물에 있는데 왜 반응 중간체라고 하신건지 궁금합니다.
---> NO2룰 반응중간체라고 설명하지 않았구요. 소거해야 한다고만 말했는데, 혼란을 드렸나 보네요. 이산화질소는 중간체가 아닙니다. 다만 생성물에 포함되므로 반응 속도식에서 생성물의 농도에 비례할 수 없기에
NO2 를 다른 반응물로 대체하는 작업을 진행한 거예요.^^
질문 2:
예제 125번 푸실 때 rds의 v=k2[NO3][NO2]를 구하신 후에요. N2O5의 분해의 전체 반응식이 N2O5 + NO3 -> 3NO2 + O2라는 걸 구한 후 32분40초에서 NO2는 반응물이 아니라 전체 반응식의 속도식에 영향을 못끼치므로 [NO2]를 단일 메커니즘에서 따로 구한 후 rds의 v=k2[NO3][NO2]에 대입해서 푸셨잖아요. 이 부분이 이해가 안갑니다. 전체 반응식에서 반응 속도식이 반응물의 농도에만 영향을 끼친다고 생각해서 이렇게 푼건데,
강의 초반 [3.속도식의 결정]의 예시에서 나온 2O3->3O2의 전체 반응속도식이 k[O3]^2 / [O2]인것처럼 생성물의 농도도 영향을 끼칠 수 있잖아요.
근데 예제 125번 경우에는 왜 전체 반응식의 속도식이 반응물의 농도에만 영향을 끼친다고 생각하고 푼 건가요??
PS: 질문1을 한 이유는 rds의 v=k2[NO3][NO2]에서 NO2가 전체 반응식에서 생성물에 해당되기 때문에, 일반적인 경우는 전체 반응식의 속도식은 반응물의 농도로만 결정되지만, 생성물의 농도가 전체 반응식의 속도식에 영향을 끼치는 경우도 있기 때문에 드린 질문입니다...!
---> 위의 설명과 마찬가지네요. 이산화질소가 반응속도에 비례할 수 없기 때문에, 다른 반응물로 치환했습니다.
오존의 반응의 경우는 생성물이 반응 속도에 반비례하기 때문에 쓸 수 있었어요. 오존의 경우는 꽤 특수한 경우라고 할 수 있겠지요.
- 2024-10-12
- 2024-12-12 수정