윤*식 교수님

안녕하세요~

1. 염기는 수소를 제거하는 물질이라고 할 수 있습니다. 

2. 또한 산-염기 반응이 일어날 때는 강산에서 약산으로의 진행이 우세합니다.

이 두 가지 내용은 한 가지라고 봐도 되는데요.

산 + 염기 ⇄ 짝염기 + 짝산  K= (정반응 산의 Ka) / (역반응 산의 Ka) 로 계산하게 됩니다.

예로, H-C≡C-H + NaNH2  ⇄ H-C≡CNa + NH3 인 반응에서 정반응에서 산의 역할을 한 것은 C2H2이며

역반응에서 산의 역할을 한 것은 NH3 입니다. 이들 각각의 pKa는 순서대로 25, 36이며 따라서 Ka는 순서대로

10^-25, 10^-36 입니다. 이를 대입하여 K를 계산하면 K=10^11 이며 K>1 이므로 정반응이 우세합니다.

역반응의 K는 정반응 K의 역수 이므로 당연히 정반응이 우세하겠죠?

라는 일반화학지식에 의거해서 모든 산-염기 반응은 한상 강에서 약으로의 진행이 우세하다라고 할 수 있습니다.

또한, 염기가 수소를 제거할 때는 기왕이면 산성도가 큰 수소를 제거해야(즉, pKa가 작은 수소 or Ka가 큰 수소)

위의 K값 측면에서 봤을때 바람직 하겠죠?

이러한 일반화학적 측면에서의 접근이 편하시면 이처럼 접근해서 이해하셔도 되지만

굳이 이러한 논리가 아니어도 위의 두 가지 내용은 명제라고 생각하시는 것이 유기화학 공부가 좀더 편할 수 있습니다.

그럼 열공하세요~
홧팅~!!

• 2026-10-18